kaiyun体育登录网页入口 利用化学方程式的简单计算练习(含答案)(总15页).doc

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1.精选化学方程式简单计算练习 一、选择题 1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A2:1 B4:8 C1:8 D1:162 电解54克水可生成（ ） A6克 B3克 C1.5克 D8克 3 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B完全反应，生成12.7克C，现要生成0.4D，需A的质量为（ ） A5.6克 B11.2克 C14.6克 D 无法计算 4 铝在氧气中燃烧，生成氧化铝。 反应中铝、氧、氧化铝的质量比为（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175 用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量为（ ）A16b/(ab)

2、B4(ab)/b C4b/(ab)Db/16(ab)6 下列质量相同的金属和足量的盐酸反应时，生成氢气最多的是（）AMg BAl CZn DFe7 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。 在这个反应中，铝、氧、氧化铝的质量比是（）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧气能和（）克氢气完全反应。 A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，生成（）克氧化镁 A10 B6 C5 D1210 在化学反应A2+3B2=2AB3中，6克B2和足量的A2反应生成34AB3 则化合物AB3中A、B元素的质量比为（）A17:4B14:

3.3 C14:7 D14:1711铝和铁分别与足量稀硫酸反应，生成2克氢气，消耗的铝和铁的质量比分别为（）A1:1B27:28C9:28D3:2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝与足量盐酸分别反应，生成氢气的质量比按钠、镁、铝的顺序为（）A1:2:3B1:1:1C2:3:1D3:2:113等质量的钠、镁、铝、铁分别与足量稀硫酸反应。 产生的氢气的质量比是（ ）A1：2：3：2B2：3：2：1C 14 氢气还原氧化铜实验中，还原8克氧化铜应通入氢气的质量是（ ）A小于0.2克B等于0.2克C大于0.2克 15、调节天平至平衡，在两个盘式烧杯中各放入10%硫酸98克。

4、在两个烧杯中同时加入足量的Mg和Zn，为保持平衡，加入的Mg和Zn的质量分别为（ ）A3g Mg、3g ZnB1g Mg、1g ZnC7g Mg、7g ZnD5g Mg、5g Zn168g氢气在氧气中充分燃烧，需要_g氧气（ ）A56g B64g C72g D60g 17 生成71g五氧化二磷，需_g磷，需_g氧气（ ）A30g 30g B30g 40g C31g 40g D40g 31g 二、填空112.25g KCl3与3.25g MnO2一起加热，反应完成后，剩余固体的质量为10.7g。 则MnO2为_，分解出的KCl3质量为_g，生成的O2质量为_g。2 等量的Mg、Zn、Fe与足量的稀硫酸反应

5、产生氢气最快的方法是_，产生的氢气的质量比是_。 3 电解10克水，可产生_克氢气和_克氧气。 4 同质量的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生的氢气的质量比是_。 5 高温下，用氢气还原m克氧化铁，可得到n克铁。氧的原子量是16，铁的原子量是_。 6 有同学用氢气还原氧化铜，实验后得到了6.4克铜，共耗用了0.6克氢气，还原后的氧化铜质量为_。 三、计算题 1 实验室中为了产生4.8克氧气，至少要分解多少克高锰酸钾？ (2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2) 226克锌与足量稀硫酸反应后，产生的氢气全部用来还原三氧化钨，可还原多少克钨（W）？（Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O）

6. ;) 3 取21g铁粉和适量稀硫酸反应，计算：生成氢气和硫酸亚铁多少克？标准状态下，生成的氢气的体积为多少升？（氢气的密度为0.09g/L） 4 取10g含Cu粉的CuO粉中通入足够的干燥剂，加热至质量不再减少，冷却后余下的固体质量为8.4g。计算原混合物中CuO的质量分数。 （H2+CuO Cu + H2O ） 四、实验题 五、创意题 1 5.6g不纯的铁和适量稀硫酸反应，放出氢气0.21g。铁片中可能含有的金属杂质为（ ） AMg BZn CCu DAl2 镁在空气中燃烧时，不但生成氧化镁，而且有一部分镁与氮结合（产物中的氮是三价的）。 由此可推知，12g镁在空气中燃烧后，其产物的质量是（ ）

7、A 等于20g B 小于20g C 大于20g D 以上情况均有可能将3个天平托盘调至平衡，在两个烧杯中各放入98g 10%的硫酸，在两边烧杯中同时加入足量的Mg和Zn。为保持平衡静止开yun官网入口登录APP下载，加入的Mg和Zn的质量分别为（ ）A3g Mg、3g ZnB1g Mg、1g ZnC7g Mg、7g ZnD5g Mg、5g Zn4为产生氧气，将一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2一起加热。一开始混合气中MnO2的质量分数为25%，当MnO2的质量分数增加到30%时，试计算分解出的KCLO3的质量分数是多少？ 5 KClO3与KCl的混合物中含有1克KCl，加热分解后，KCl的质量为2a克，那么原始混合物中KClO3的质量分数是多少？

8、铜和KCl的质量比是（ ） A1:1 B2:1 C1.64:1 D1.5:16 在加热条件下，当1克氧化铜用氢气还原至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量是（ ） 7 趣味问题“冰烧” 取一小块冰，在上面放一块小“石头”，在小“石头”附近用火柴点燃，很快就形成一个火球，冰和“石头”一起燃烧。 这是街头表演的“冰烧”小魔术，你看懂了其中的奥秘吗？ 答案：1. 1C 2A 6 答案：B 7 答案：D 8 答案：B 9 答案：C 10 答案：B 11 答案：C 12 答案：A 13 答案：C 14 答案：C 15 答案：C 16 答案：B 17 答案：C 2. 13.25g 12.25g 4.8g 2 3g 41： 1 5 24n/

9. (mn) 6 答案：8克 III. 147.4克 224.5 A 设可还原钨的质量为x，Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,3H2 + WO3W + 3H2O； 根据化学反应方程式，锌与钨的关系为： 3Zn W 195184 26g x 195：184 26：xx=24.5g 答：可还原钨的质量为24.5g 3 解：（1）设生成的氢气质量为x，生成的硫酸亚铁质量为y，则 Fe+H2SO4 H2+FeSO4 56215221g xy56：2=21：xx=0.75g，56：152=21：yy=57g， 答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g； （2）标准状态下氢气的密度为0.09g/L，则

10、标准状态下的体积为0.75/0.09=8.3L。 答：氢气的体积约为8.3L。 答：省略。 提示：这是一道基于化学方程式的计算题，利用反应物的质量求生成物的质量。先写出Fe与H2SO4反应的化学方程式，找出相关已知量然后计算，再利用气体体积。 4 答：原始混合物中CuO的质量分数为80%。 提示：解这道题的关键是要明确以下三个问题： 原始混合物中的CuO可以被H2还原，而Cu不发生反应。 反应后8.4g固体残留物的质量是有含义的。 原始混合物中Cu在反应前后的质量不变。 解答： 设原始混合物中含有CuO xg，根据题意： H2 + CuO = = Cu + H2O 固体的质量减少了 80 64 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g80：

11、16=x:1.6x=8g混合物中CuO的质量分数为8g/10g*100%=80%。四、答案：​​（1）2:1 1:2（2）1:14:16五、1答案：AD提示：假如5.6g铁为纯铁，按反应方程式计算产生的氢气质量为0.20g，而实际产生的氢气质量为0.21g0.20g。这说明铁片中所含的金属能与稀硫酸反应产生氢气，而5.6g这种金属产生的氢气质量应该大于0.21g。设5.6g铁与足量稀硫酸反应产生的氢气质量为X，Fe+H2SO4FeSO4+H25625.6g X56:2=5.6:xX=0.2g； 设5.6g锌与适量稀硫酸反应产生的氢气的质量为Y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2 652

12、5.6g Y 65:2 = 5.6:yY=0.17g，设5.6g镁与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为Z，Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 25.6g Z24:2 = 5.6:ZZ=0.47g，设5.6g铝与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为Z，AI+H2SO4AISO4+H2 27 25.6g P27:2 =5.6:PP=0.41g。由以上计算可知，5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时，可生成0.2g氢气。5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时，可生成0.17g氢气。 5.6g纯镁与足量稀硫酸反应，可产生0.47g氢气。5.6g纯铝与足量稀硫酸反应，可产生0.41g氢气。因此，

13、已知5.6g不纯铁中若含有锌，则生成氢气0.2g以下；若含有镁，则生成氢气0.2g以上。5.6g不纯铁与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气0.21g。铁中混入的金属可能是镁。解答2：设混合物为纯单质金属M（化合物中价数统一为+2）。其相对原子质量为xM+2HCl=MCl2+H2x 25.6g 0.21gx:2=5.6:0.21x53.3。由于铁的相对原子质量为56，由于混合物的相对原子质量为53.3，所以杂质的相对原子质量必定小于53.3，符合题意要求：镁和铝。 锌大于56，所以不会含有铜，不会反应，更不会和铝反应，是三价金属，相对原子质量27kaiyun官方网app下载app，理解为+2的时候，可以认为是相对的。

14.原子质量182，答案为B。提示：由反应方程式可推知，12克镁充分燃烧后可生成20gMgO。镁与下列物质发生反应：，12克镁约可生成16.7g。因两种生成物均存在于空气中，所以生成物的质量小于20g而大于16.7g。选B。3.答案：C。提示：天平两个盘上烧杯中硫酸的质量和浓度相同。要保持天平平衡，在题目​​给出的Mg和Zn质量相等的前提下，唯一的办法就是二者与酸发生反应，生成相同质量的氢气。因此，本题所需的Mg和Zn的质量要根据参加反应的硫酸的质量来计算。 根据化学反应方程式kaiyun下载app下载安装手机版，10%硫酸98g完全反应，所需Mg、Zn的质量分别为2.4g、6.5g，当加入7g Mg、Zn时，有0.2g氢气产生，达到平衡，故答案为C。解答4：由于此反应中MnO2起催化剂作用，