kaiyun官方网app下载app (完整word版)初中化学方程式练习题

化学方程式专项练习

1. 写出下列反应的化学方程式：

1. 镁在空气中燃烧： ______________________ _____

2. 铁在氧气中燃烧： ____________________ _______

3. 铜在空气中加热：______________ _____________

4. 铝在空气中燃烧：___ __________

5. 氢气在空气中燃烧： __________ _______________

6. 红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______

7. 硫磺粉在空气中燃烧： __________________ _______

11. 使用过氧化氢和二氧化锰混合物产生氧气：____________________________

12.水在直流电作用下分解：___________________________________________________________________

13. 加热氯酸钾：_____________________________________________________________________

14. 加热高锰酸钾：____________________________________________________

2. 平衡以下化学反应式：

（一）最小公倍数法：

1. 铝+氧气——Al2O3

2. Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

3. Fe + O2——Fe3O4

4.Al+MnO2——Mn+Al2O3

5.N2+H2——NH3

6. 铝+硫酸——Al2(SO4)3+H2

（二）观察方法：

1. CO + Fe2O3——Fe + CO2

2. C + Fe2O3——Fe + CO2

3. CO + Fe3O4——Fe + CO2

4.C+Fe3O4——Fe+CO2

5.H2 + Fe2O3——Fe + H2O

6. H2 + Fe3O4——Fe + H2O

10.H2+WO3——W+H2O 11.CO+O2——CO2

12. Fe + H2O——H2 + Fe3O413, Al(OH)3+ HCl——AlCl3 + H2O

（三）奇数配偶法：

1. FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2

2. C2H2 + O2——CO2 + H2O

3.C+Fe2O3——Fe+CO2

4.MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O

5.Cl2 + Ca(OH)2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

（四）归一化方法：

1.乙烷+氧气——二氧化碳+水

2. C6H6 + O2——CO2 + H2O

3.C22H46+O2——CO2+H2O

4.NH3 + Cl2——NH4Cl + N2

5.As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O

6. CXH Y+ O2——CO2+ H2O

3. 题型变化：

1. 3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O.X的化学式是什么？

2.R+3O2==2CO2+3H2O.R的化学式是什么？

3.4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2.R的化学式是什么？

4. a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c之间的当量关系。

4.根据信息练习写化学方程式：

1、发射卫星的火箭以肼（N2H4）为燃料，以四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，燃烧产生的废气由氮气和水蒸气组成。

尝试写出该反应的化学方程式。

2、用粮食作为原料酿酒时，经常会发现酒是酸的，这其实是由于酒精（C2H5OH）在酶的作用下，与空气发生了反应。

氧气反应生成乙酸（CH3COOH）和水。请写出该反应的化学方程式。

3、工业上常用接触法生产硫酸（H2SO4），所用原料为黄铁矿（主要含FeS）。

氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，然后经过一系列转化生成硫酸。试写出黄铁矿与氧气反应的化学方程式。在这个反应中，铁的价数从 +2 增加到 +3，硫的价数从 增加到 +4。

4、壁画颜料中的白色铅[Pb2(OH)2CO3]受空气中的硫化氢气体作用而变成黑色硫化铅(PbS)，影响画作质量。

颜色。用过氧化氢处理时，黑色硫化铅可氧化成白色硫酸铅和水。试写出用过氧化氢处理硫化铅的化学反应式。

5、哥伦比亚号航天飞机使用铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化。

放出大量的热，使混合料中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气的主要成分，一种气体是Cl2，另一种气体是化合物（常温下为液态），从而产生了巨大的推动力。试写出所涉及的化学反应式：

1.铝粉被氧气氧化成氧化铝：;

2、高氯酸铵加热时分解：；

6、一般情况下，碳的化学性质比较稳定，但它能与一种叫高氯酸的物质在常温下发生反应，生成石墨，产物除水外，均为液体。

在体外云开·全站apply体育官方平台，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），另一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。

7、砷氢AsH3是强还原剂，常温下在空气中能自燃，其氧化产物为三氧化二砷（As2O3），写出反应式。

化学式为：

8. 将黑色氧化铜粉末放入试管中加热kaiyun体育，然后通入氨（NH3），生成红铜、水和气体。此反应的化学式为

方程：

1.计算题：

1、二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：向NaOH溶液中通入二氧化碳后，溶液的质量比原来增加了13.2g。计算：

（1）反应物的质量 （2）生成物的质量

2.将26.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中，加热，反应完成后，剩余物质为16.9克。计算：

（1）生成了多少克氧气？其体积是多少升（密度为1.429g/L）

（2）有多少克氯酸钾发生了反应？

（3）剩余固体中含有哪些物质？它们有多少克？

4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物充分加热，反应完全后，在标准状态下收集到3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质11.45g，请问原混合物的总质量是多少？

5、8g铁丝在氧气中燃烧可生成多少克四氧化三铁？同时消耗多少克氧气？标准状态下，这部分氧气占多少升体积？（标准状态下氧气的密度为1.43g/L）

6.3.25克金属锌与足量盐酸反应，在标准条件下可生成多少升氢气？若锌中含有2%不与HCl反应的杂质，则可生成多少升氢气？（标准条件下氢气的密度为0.09g/L）

7、标准状态下氢气的密度为0.09g/L。标准状态下：

（1）10L氢气的质量是多少？

（2）1.8g氢的体积是多少？

1. 某学生称量了12.25克氯酸钾（KClO3）来产生氧气。他用少量的高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2）。反应完成后，产生了4.96克氧气。该学生加了多少克高锰酸钾？

2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、易燃液体，具有类似酒的气味。甲醇在氧气中不完全燃烧可产生以下反应：8CH3OH +nO2mCO2＋2CO + 16H2O。

3.6g水，请计算：

（1）m的值为；

（2）该反应需要多少克氧气参与？（写出标准计算步骤）

3、实验室中，加热分解氯酸钾生成氧气，若生成9.6g氧气，求参加该反应的氯酸钾的质量。

4、将15.5gKClO3和MnO2的混合物加热至反应完全后，加水使剩余的固体溶解，过滤，洗去不溶物，将洗液与滤液合并，得到溶质质量分数为7.45%的溶液100g。

（1）产生的O2的质量；

（2）原始混合物中 MnO2 的质量。

5、工业上用电解氯化镁来生产金属镁，其反应化学方程式为：

MgCl2直流Mg+Cl2↑若生产240公斤金属镁，理论上需电解多少公斤氯化镁？

6、含有5%杂质的石灰石100吨，经高温煅烧，可得多少吨含杂质的生石灰？（杂质在高温煅烧过程中不分解）

7、4g镁带在氧气中充分燃烧，制品质量比4g镁带重，重量增加了多少克？

8.13g锌和足量盐酸反应生成的氢气，需要多少克氧气才能完全反应生成水？需要多少克氯酸钾分解才能生成水？

9.在反应2A+B=3C+D中，A和B的分子量比为5:1。已知20克A和一定质量的B反应生成5克D。该反应中B和C的质量比是多少？

10、化学方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCO2，则a、b、c、d等之和为（）

11.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，下列哪项结论是正确的？

A.生成D1.8g

B.质量比为49:40:71:18

C.生成D7.2g

D.相对分子量比98:80:142:36

13.9g水在通电的情况下能产生氢气的质量是（ ）

14、在反应2A+B==2C中，A的相对分子量为24，C的相对分子量为40，B的相对分子量是多少？

15.在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X与足量的Y反应生成8g Z，请问参与反应的Y的质量是多少？

16.植物的光合作用反应可以用下列公式来表达：在这个反应中，如果植物吸收

收集了54g和132g，所以生成90g时放出的氧气质量是（）

17. 已知反应3A+2B 2C+D，反应完全时物质A和B的质量比为3:4，若生成140g的C和D，则反应消耗的B的质量为

18. 下列关于化学方程式2H2+O2=2H2O的含义的表述正确的是？

A. 氢气加氧气点燃后等于水。B. 两个氢气和一个氧气点燃后生成两份水。

C.每4份氢气和32份氧气燃烧生成36份水

D.32g氢气和4g氧气燃烧生成36g水

19. A、B、C三种物质各有15g，它们混合后只能生成30g新物质D。如果加入10g A，反应停止后，原反应物中只剩下C。根据上述条件，下列说法正确的是

A.第一个反应停止后，剩余9g的B。B.第二个反应结束后，D的质量为55g。

C.反应中A和B的质量比为3:2 D.反应中A和C的质量比为5:2

20、2A+3B==C+3D中kaiyun官方网app下载app，A与C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2。已知一定量的A与B完全反应生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为

21. 三种物质A、B、C各15g，它们混合后只能生成30g新物质D。若加入10g A，反应停止后，原反应物中只剩下C。根据以上条件，可以推断下列说法正确的是

A.第一个反应停止后，剩余9g的B。B.第二个反应结束后，D的质量为50g。

C.反应中A和B的质量比为3:2 D.反应中A和C的质量比为5:3

22. 等量的氢、碳、镁和铁在充足的氧气中充分燃烧。哪个消耗的氧气最多？

23. 在一个密闭容器中，有四种物质A、B、C、D。在一定条件下，它们发生充分反应。反应前后各物质的质量测定如下：

请根据质量守恒定律确定x的值（）

24、电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比是（ ）

答案.9:1:16

B.9:1:8

C.9:2:8

D.10:1:9

25、反应2A+5B=2C+4D中，C与D的相对分子质量比为9：22，若2.6gA与B完全反应生成8.8gD，则此反应中B与D的质量比为（ ）

28、3克碳与10克氧气完全反应后，生成的二氧化碳的质量是（ ）

30. 在反应 A+2B====C+D 中，5.6 克 A 和 7.3 克 B 完全反应生成 12.7 克 C。现在，为了得到 0.6 克 D，所需 A 的质量为

31.电解9g水，分别得到氢气和氧气的质量。

32、在反应3X+4Y=2Z中，X的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为102，Y的相对分子质量是多少？

A.27

B.70

C.108

D.172

34.下列物质中，相同质量的物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是[ ]

A. H2B. PC. CD. S

35. 下列质量相同的物质分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。[ ]

A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO3

36. 将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合，放入试管中，加热，反应充分后，试管中剩余固体物质的质量约为____。

37、9.80g氯酸钾与二氧化锰的混合物在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，生成____g氯化钾（KCl）。

39. 在反应A+B=C+D中，产物C与D的质量比为1:3。若反应中消耗反应物A和B各4.8g，则生成的C的质量为，生成的D的质量为。

40.3.16g高锰酸钾含有g氧气，加热后可得。