开元ky888棋牌官方版 高一化学《化学反应的速率和限度》课后练习答案

1。在以下反应组开始时（表面上的所有物质都是反应物），释放的H2速率为（）。

序列号

金属（粉末）

酸的浓度

酸的体积

反应温度

0.1mol mg

6mol/L硝酸

10毫升

30℃

0.1mol mg

3mol/L盐酸

10毫升

60℃

0.1mol fe

3mol/L盐酸

10毫升

60℃

0.1mol mg

3mol/L盐酸

10毫升

30℃

2。在2升密封容器中，A（g）+3b（g）发生在某些条件下

2C（g），反应物a的浓度在10 s内从1 mol/L到0.4 mol/L，然后ν（c）为（）。

A.0.06mol/（L·S）B.0.12mol/（L·S）

c.0.6mol/（l·s）d.1.2mol/（l·s）

3。将铝条放入含有过量稀释盐酸的试管中。不影响氢产生速率的因素是（）。

A.盐酸B的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加入少量Na2SO4

4。通过控制或改变反应条件，可以加速反应，减慢甚至阻止反应，从而使化学反应有助于人类的生存和改善生活质量。在下面的图中所示的措施中（）。

5。对于可逆反应A（g）+3b（g）

2c（g），不同条件下的化学反应速率如下，表明快速反应速率的化学反应速率为（）。

AV（A）= 0.5mol·L-1·Min-1 BV（B）= 1.2mol·L-1·Min-1

cv（c）= 0.4mol·l-1·min-1 dv（c）= 1.1mol·l-1·min-1

6。将相等质量A和B的两个部分放入试管中，分别添加过量的稀硫酸，并在包含A的试管中添加少量的CUSO4溶液。右侧的图显示了产生的氢的体积V与时间t之间的关系，而正确的含量为（）。

7。反应：C+CO2 = 2CO，可以提高反应速率的度量为（）。

①增加压缩量并增加压力②升高温度③进入CO2④增加碳的量⑤降低压力

a.①②③b.②③④⑤c.①②③④d.②③④

8。决定化学反应速率的主要因素是（）。

A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物本身的特性

9。以下措施肯定会提高化学反应速率（）。

A.增加反应物的量B.增加压力C.升高温度D.使用催化剂

10。将锌放入一定的浓度和盐酸含量中。 H2的发电速率与时间之间的关系显示在图中。尝试解释图中曲线变化的原因（垂直坐标是H2的生成速率，而水平坐标为时间）。

回答①;

②。

11。在封闭的2L容器中包含4mol SO2和2mol O2，并在某些条件下启动反应。测量2分钟的容器中有1.6 mol SO2。请计算1.2分钟时SO3的浓度； 2分钟内O2的平均反应速率。

12。某个反应已知的每种物质的浓度数据如下：

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初始浓度（

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）：1.51.00

2S浓度（

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）：0.90.80.4

然后①a=，b =。

②在2s =中B的反应速率。

13。压力的增加对以下反应的速率没有影响（）。

a.co2（g） + Ca（OH）2 = Caco3↓ + H2O

B.H2 + I2

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2hi

c.nacl + agno3 = agcl↓ +纳米3

D.N2 +3H2

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2NH3

14。在2L容器中混合0.6 mol x气体和0.4 mol y气体，使其反应如下：3x（g）+y（g）

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NZ（G）+2W（G），在5分钟结束时产生了0.2 mol W。如果Z浓度变化表达的平均反应速率为0.01 mol·l-1·min-1，则在上述反应中Z气体的反应方程系数n的值为（）。

A.1b.2c.3d.4

15。混合4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中，以下反应发生在某些条件下：2a（g）+B（g）

如果在2（秒）C浓度后测量2C（g）为0.6 mol？l-1，则以下正确的是（）。

A.物质代表的平均反应速率为0.6 mol？l-1？s-1

B.2 s的物质B的浓度为0.3 mol·l-1

C.2 S时物质A的转化率为70％。

D.物质A表示的平均反应速率为0.3 mol？l-1？s-1

16。反应n2+3h2发生在特定条件下的固定体积的封闭容器中

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2NH3。以下声明说，N2的浓度从5mol/L降至10s之内的4mol/L是正确的（）。

答：NH3代表的化学反应速率为0.1 mol/（l·s）

B.使用合适的催化剂可以加快反应的速度

C.增加H2的浓度或降低温度将加快反应的速度

D.反应持续足够长的时间，N2和H2中至少一种物质的浓度降至零

17。众所周知，4NH3+5O2 = 4NO+6H2O。如果反应速度分别为V（O2），V（NH3），V（NO）和V（H2O）（MolBlˉ1·Minˉ1）。那么正确的关系是（）。

A.4/5V（NH3）= V（O2）B.5/6V（O2）= V（H2O）

c.2/3v（nh3）= v（h2o）d.4/5v（o2）= v（no）18。关于化学反应速率的以下陈述不正确（）。

A.化学反应速率通常通过反应物浓度的升高或单位时间浓度降低来表达。

B.化学反应速率没有负值，它们都是正值。

C.化学反应速率不能通过固体或纯液体的浓度变化来表达。

D.化学反应速率的单位是mol/（l·s）或mol/（l·min）

19。在以下反应中，不属于可逆反应是（）。

A.PB+PBO2+2H2SO4

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2PBSO4+2H2O

B.N2+3H2

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2NH3

C.Cl2+H2O

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HCl+HCLO

D.2NO2

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N2O4

20。在某些条件下可逆反应2a

B+3C，在以下四个状态中，处于平衡状态的状态为（）。

正反应率

反应速率

va = 2 mol·l-1·min-1

Vb = 2 mol·l-1·min-1

va = 2 mol·l-1·min-1

VC = 2 mol·l-1·min-1

va = 1 mol·l-1·min-1

Vb = 2 mol·l-1·min-1

va = 1 mol·l-1·min-1

VC = 1.5 mol·l-1·min-1

21。可逆反应2SO2+O2是已知的

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2SO3是一个放热反应，正确的陈述为（）。

a.2molso2和1molo2可以完全反应形成2molso3。提高温度可以加快该反应的化学反应速率

b.2molso2和1molo2无法完全反应形式2molso3。提高温度可以加快该反应的化学反应速率

c.2molso2和1molo2可以完全反应形成2molso3，使温度降低了该反应的化学反应速率

d.2molso2和1molo2无法完全反应形式2molso3，使温度降低了该反应的化学反应速率

22。在某些条件下，NO和O2在封闭的容器中反应。以下语句中的不正确陈述是（）。

答：当反应开始时，正反应速率很大，反应速率为零。

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，然后变为零

C.随着反应的进行，反应速率逐渐增加，并且保持不变。

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐降低并保持不变。

23。在特定条件下的封闭容器中开元棋官方正版下载，进行反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。下面的正确语句是（）。

答：催化剂的使用可以达到100％的SO2的转化率。

B.当达到化学平衡时，每种物质的浓度将不再改变。

C.其他条件保持不变，温度无法升高，反应速率无法提高

D.其他条件保持不变，降低SO3的浓度可以提高反应速率

24。在一定温度下，在2L容器中的A和B物质之间的转换反应中，图中显示了A和B物质随时间的曲线。根据该图中的数据，对此进行了分析：

（1）该反应的化学方程是________________________________________________。

（2）当反应开始到4分钟时，A的平均反应速率为__________________________________。

（3）在4分钟时，反应是否达到平衡？ ________（填充“是”或“否”），在8分钟，V（正）________ V（逆）（倒入）（填充“>”，